（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl₂与FeBr₂溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl₂（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl₂先将Fe^2＋氧化生成Fe^3＋，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Br^－氧化成Br₂，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl₂先将Br^－氧化生成Br₂，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl₂、Fe^3＋、Br₂氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr₂的溶液中通人0.1molCl₂充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

下列关系图中，A是一种正盐，B为气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系（其它反应产物和所需条件均已略去）。则下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4

B．当X是强碱时，A～F均含同一种元素，F可能为HNO3

C．B和Cl2的反应为氧化还原反应

D．当X是强酸时，常温下C为气态单质

将过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．15 mol

B．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1

C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能为7:3

D．若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．35

(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。
①MnO₂和浓盐酸混合共热；   ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；      ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合：
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；   ⑥KMnO₄和浓盐酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥  D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl₂的离子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制得Cl₂的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①装置B的作用是__________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。
A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条    D．饱和的食盐水

海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是

A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化

C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质

D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

使0.15mol MnO₂与过量的12mol·L^-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）

A．一样多

B．前者较后者多

C．后者较前者多

D．无法比较

（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）A装置中的试剂是                    ，B装置的仪器名称是               。
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是                                    ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸      mL。 
（3）装置E中盛放的试剂是                 ，其作用是                    。
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式                           。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO2漂白食品

B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

(8分) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为          。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）      。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）        。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）      。

（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是     。
（2）反应①是将Br^—转化为Br₂，反应①的离子方程式是     。
（3）通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是     。   
（4）反应②的化学方程式是     。
（5）反应③中每生成3 mol Br₂，转移电子的物质的量是     mol。  
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中      （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液  d．加入Na₂SO₃溶液