(8分) )为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)        接        、        接        、
        接      、        接        。
⑵装置Ⅰ中的现象是          ，发生反应的离子方程式为                    ；
⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为              和            。(按气体流向先后顺序填)

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(    )
①氯气      ②液氯      ③新制氯水      ④敞口放置的久置氯水     
⑤盐酸      ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③

B．①②③⑥

C．③⑥

D．③④⑥

下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是

A．氯酸钾溶液

B．液态氯化氢

C．液氯

D．氯水

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计(    )

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

下列关于氯气的说法中，正确的是（  ）

A．是一种无色无味的气体

B．溶于水形成液氯

C．和水反应生成两种酸

D．工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄  + Cl₂↑+H₂O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________  (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式  ______________________________________
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                

下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是

A．氯水

B．氯化钠

C．次氯酸钙

D．氢氧化钠

（6分）已知Cl₂＋H₂O  HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是                  ；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                              。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是        。

氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水（   ）

A．①②③

B．②③

C．③④

D．③④⑤

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（   ） 

A．石蕊

B．硝酸银

C．氢氧化钠

D．氯化铝