（9分）燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO₂的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是                                
（2）在煤中加适量石灰，使SO₂与石灰反应，化学方程式为              ，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为                 。

（10分）FeS能跟盐酸反应生成H₂S气体和FeCl₂。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H₂S的体积；（2）溶液中Fe²⁺、H⁺的浓度。

二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了

A．二氧化硫的漂白性	B．溴的挥发性
C．溴的氧化性	D．二氧化硫的氧化性

下列说法正确的是

A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低

B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧

C．正常雨水的pH小于5.6

D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
（1）硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                       .
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为               ;该方法的优点是                 .
（3）一定温度下1 mol NH₄ HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ_氨气×p_硫化氢=a（Pa²）,则容器中的总压为      Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，诸在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

造成大气污染的SO₂主要来源于

A．自然界硫化物分解	B．火山喷发
C．汽车排出的废气	D．大量含硫燃料燃烧

硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是

A．硫化氢不如水稳定

B．硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊

C．硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃

D．硫是固体，氧气在常温下是气体

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．常温下都可用锌制容器贮存	B．常温下都能与铜较快反应
C．都易挥发	D．露置于空气中，溶液浓度均降低

下列叙述中错误的是

A．将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D．将HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42－