下列气态氢化物最稳定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HI

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃         NaH+H₂O→NaOH+H₂
有关它们的叙述正确的是

A．离子半径：N3—＞Na+＞H+

B．与水反应都是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构

2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是

A．CBr2F2	B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3	D．CH3CH(OH)COOH。

下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③

下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是     （   ）

A．氦

B．氨

C．铜

D．二氧化硅

纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是                        （   ）

A．同一种物质

B．同分异构体

C．同系物

D．同素异形体

下列叙述不正确的是         （   ）

A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体

B．原子晶体中只存在共价键

C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

2009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。下列说法正确的是

A．控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施

B．二氧化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子

C．二氧化碳分子的比例模型为

D．广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量

(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
请回答下列问题：
(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2) B₂D₂的电子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

A. 与B⁺距离相等且最近的E^_共有6个
B. —个BE晶胞中含有1个B ⁺和1个E^_
C. 与B⁺距离相等且最近的B⁺有8个
D. 与B⁺距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O

（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH₃易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。