如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有    个。
（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm³，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为                cm。计算过程如下:
                                                                             
                                                                            。

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液

如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个

B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体

C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个

D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个

下列物质中，含离子键和非极性共价键的是                       （   ）

A．Cl2

B．H2O2

C．NaOH

D．Na2O2

（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基
态电子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键       。

（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是     。

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO₂是（   ）

A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（   ）

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键

（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

（1）晶体中Y的配位数是       ； X的配位数是     ；该晶体的化学式为    　　　 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个。
（3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为　　　　　　　　cm。

下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 

A．碘单质的升华和金刚石的熔化	B．二氧化硅和氯化钾的熔化
C．氧化铝和冰的熔化	D．乙醇和液氯的汽化

(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1) CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为      ；1mol O₂²⁺中含有的键数目为    。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为      。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。
(4) CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。
②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。