下列图象不能正确反映对应的变化关系的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B．向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C．足量MgCO3和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D．澄清石灰水中通入CO2至过量

对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na^＋、CO、H^＋、NO、HCO、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是______       ______。

(5分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有18～50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品500克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.01mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（有关反应：①IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋==3I₂＋3H₂O   ②I₂＋2Na₂S₂O₃="=2" NaI＋Na₂S₄O₆）

（12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液
将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                。
(3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B            ，C                。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是                                  。
③KIO₃的质量分数是                                （列出计算式）。
④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）            
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底

下列有关说法正确的是

A．漂白粉不易变质，不必密闭保存

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．二氧化硫气体使溴水、品红溶液褪色的原理相同

D．丁达尔现象、明矾净水、江河入海口的三角洲形成都与胶体性质有关

下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

CaC₂和MgC₂都是离子化合物，下列叙述正确的是

A．MgC2和CaC2都不能跟水反应生成乙炔

B．C22-的电子式为［∶C┇┇C∶］2－

C．CaC2在水中以Ca2＋和C22-形式存在

D．MgC2熔点低，可能在100℃以下

下列混合物：①SO₃②Fe(OH)₃③ Fe Cl₂④CuS ⑤H₂SiO₃⑥NaHCO₃其中不可能通过化合反应制得的是

A．①②⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．④⑤

D．①②③⑤

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是

下列说法中，正确的是

A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金

B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等

D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的