（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                           。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                     。
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是                                                      。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是
                                                      。
（4）若将V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V₁:V₂ =            。

有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶4

D．4∶1

向下列各组溶液中分别通入过量CO₂后，可能生成白色沉淀的是
a.硅酸钠溶液  b.MgCl₂和BaCl₂的混合溶液  c.NaAlO₂溶液 d.CaCl₂和氨水的混合溶液
e.Ca(HCO₃)₂溶液

A．a,c

B．b,d,e

C．a,d

D．b,d

下列稀溶液置于空气中，经一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）
①H₂SO₄                  ②Ca（OH）₂                     ③氯水   ④Na₂SO₃ ⑤H₂S

A．①②③④

B．①③④

C．①③⑤

D．②④⑤

下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定有误的是

A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2难分解，但漂粉精仍需密封保存

B．不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

C．无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀

D．石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关

下列物质，既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是

A．小苏打

B．Al3+

C．硫酸氢铵

D．SiO2

下列说法正确的是

A．烧碱和纯碱都是碱

B．CH4和CO2都是共价化合物

C．等体积的O2和O3具有相同的分子数

D．因为NH4Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

下列叙述中正确的是

A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小,灼烧时火焰呈紫色

B．在铝和氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂是H2O和NaOH

C．食盐溶解在酒精中形成的分散系是悬浊液

D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

下列解释实验事实的方程式不准确的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO－+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－

下列叙述正确的是

A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性

B．雾属于胶体，在大雾及沙尘天气要注意出行安全

C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备

D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色