元素周期表共有______个周期、______个族，其中含有______个主族、______个副族．

下列说法不正确的是（　　）

A．Na是第三周期中金属性最强的元素

B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素

C．A1的氧化物属于两性氧化物

D．Si的最高氧化物的水化物属于强酸

关于元素周期表中的16号元素的说法不正确的是（　　）

A．最高正价是+6价	B．最低负价为-2价
C．该元素位于第三周期	D．该元素属于ⅤA族元素

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al

D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+

下列叙述正确的是（　　）

A．元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素

B．元素周期表中的第117号元素为非金属元素

C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素

因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）

A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色

B．若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物

C．若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸

D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高

①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是______（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是______（化学式）．该化合物中，化学键的类型为______（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：______．

将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

A．甲与水反应比乙与水反应剧烈

B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

下列物质性质比较正确的是（　　）

A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O

B．离子半径：Na+＞Cl一＞F-

C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐

下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

族 周期	IA							0
l	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：______．该反应属于______反应．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．