X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　，
该功能陶瓷的化学式为　　　；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　种。
（3）ZnCl₂与氨水反应可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　　。

（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
Y	元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数

（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　　，晶体Z属于　　　晶体。
（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
（3）Z和CO₂在一定条件下反应的化学方程式为　　　。

（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E^4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。
（2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp³杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C₂D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C₂D的空间构型为　　　。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）从结构角度分析Fe^3＋较Fe^2＋稳定的原因。
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）Z的氢化物（H₂Z）与乙醇互溶，而H₂Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
（2）Y与Z形成YZ₄^2-的空间构型为。
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目为；
②若该化合物的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是
cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

利用反应：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亚铜，红色）+2NH₄Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为   。
（2）NH₃中氮原子的杂化方式为      ；NH₄⁺空间构型为       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为   ，与C₂^2－互为等电子体的分子有   （写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu⁺数目为   。

（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺，该配离子中配体有   （写化学式）。

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为             ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第     周期     族，BC₂属于         分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于           晶体。