如下图所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列说法正确的是

A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ?mol-1

Ⅰ在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                              。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

（1）电极b为           （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为                                     。
（2）电池工作时，Na⁺向     极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO₂^—离子时，右槽溶液pH=           
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH)₂，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定

C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．具有较高的熔点	B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电	D．常温下能溶于水

下列各组物质中，化学键的类型相同的是

A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2

C．N2和Ne

D．HCl和NaOH

下列说法中不正确的是

A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．乙烯分子中有5个σ键，1个π键

A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D₂A       B．C₂B        C．C₂A        D．D₂B

下列中的物质的分子，键角最小的是

A．H2O

B．CCl4

C．NH3

D．CH4

下列说法正确的是

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定

下列选项的说法中正确的是

A．分子的结构是由键角决定的

B．共价键的键能越大，共价键越牢固

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°