下列说法中正确的是       （   ）

A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列说法不正确的是

A．热化学方程式需注明物质的状态

B．能源是能提供能量的资源

C．化石燃料取之不尽，用之不竭

D．反应热包括燃烧热、中和热等

氨分子中不存在

A．共价键

B．离子键

C．极性键

D．共用电子对

下列说法正确的是：

A．离子化合物一定含有离子键

B．共价化合物一定不含离子键

C．只含共价键的物质叫共价化合物

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是                                                       

A．CO2

B．NaOH

C．Na2O2

D．NH4Cl

下列各组物质中化学键的类型相同的是（  ）

A．HCI

B．

C．NaOH

D．

下列物质中，既有离子键又有共价键的是   （    ）

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4

在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题
（1）上述正向反应是：               反应（填：放热、吸热）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=               。
（3）恒温恒容通人H₂O(g)，原化学平衡向    反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。
（4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向   反应方向移动，v(正)        。
（5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向    反应方向移动，容器内混合气体的压强               。

已知反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO₂(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积  B．通入CO₂  C．升高温度到900 ℃ 
D．使用合适的催化剂  E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO₂  b．体系压强保持不变
c．v_正(O₂)＝v_逆(CO₂)    d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变    f．CO和O₂的体积比保持不变

下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是

A．NaOH	B．CaCl2
C．NO2	D．Na2O