下列电子式正确的是

下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2

下列物质中，含有共价键的单质是（    ）

A．CaO

B．Na O H

C．H2O

D．H2

下列分子中，既有离子键，又有共价键的是（    ）
A  KOH           B  CaCl₂              C  H₂O                D  Cl₂

下列说法正确的是 (      )

A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强

B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．两个原子之间的相互作用叫化学键

科学家发现铂的两种化合物：a为，b为。两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为（  ）

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同位素

D．同种物质

下列叙述正确的是（    ）

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构

（7分）现有①BaCl₂ ②金刚石 ③KOH ④H₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，
熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；
（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式_________；
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用       解释。
A．共价键  B．离子键  C．氢键  D．范德华力
（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是               .

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝             
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________     
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺ 除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为
           mol·L^-1