充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO₂需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为  (     )

A．4Q

B．5Q

C．8Q

D．16Q

已知热化学方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )

A．吸热88kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．吸热44KJ

在下列说法中正确的是(   )

A．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H₂，则△H_l>△H₂

化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1

B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1

C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1

D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）

A．相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；

D．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电

离平衡；
E. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比
MgCO₃的大；

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ	B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ	D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为

A．488.3 kJ/mol	B．－224.15 kJ/mol
C．－488.3 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol

燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为                      。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           。
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)  △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是（   ）

A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”

B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率

C．加入催化剂可提高CO2的转化率

D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态

②将6 molH₂和2 mol CO₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH₃OCH₃的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO₂的转化率为     

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　H=－67.7 kJ·mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　H=－57.3 kJ·mol^-1
在20 mL 0.1 mol·L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。下列说法中不正确的是 （   ）

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量