已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（     ）

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol

C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol

D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出液态肼和足量H₂O₂反应的热化学方程式_______________________________。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

（10分）试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反应生成 CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                 。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
键能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH₂₉₈(H—Cl)=         。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH="+ckJ/mol"
则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)   ΔH=-               。

(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）

A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O₂（g）="=" 2Fe₂O₃（s）的△H是

A．-1648．8KJ/mol

B．-824．4KJ/mol

C．+1648．8KJ/mol

D．-744．7KJ/mol

已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为

A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                            。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H₂SO₄恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

已知: 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g)  △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是（    ）

A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．无法确定