已知可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（   ）

A．Q1 <1/2Q

B．Q1 = 1/2Q

C．2Q1 > Q

D．无法判断

1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为

A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反应后放出的热量为

A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1

C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1

D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（   ）?

A．0.8

B．1.3

C．1.6

D．3.1?

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)；  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH₁         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极通入的物质为         。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为         

已知298K时，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H =—Q₁kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ，则下列关系式正确的是

A． Q2=2Q1

B． Q2＜2Q1

C． Q2＝Q1

D．Q2＜Q1

已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

B．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ

C．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

D．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ2

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是（   ）

A．2Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．2Q1+Q2＜4Q3

D．2Q1+Q2＜2Q3