以N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：
C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) ==2CO₂ ( g )+H₂O ( l )  △H = －1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃。反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列说法正确的组合是（  ）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O₂所具有的总能量大于2mol固态Al₂O₃所具有的能量；
③等质量的O₂、O₃，O₂的能量高；   ④等物质的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应；   ⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂kJ·mol^－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（  ）

A．0.4Q1＋0.15Q2	B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2	D．0.2Q1＋0.3Q2

已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH="-98.32" kJ·mol^-1，在容器中充入 2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（  ）

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ

C．＜196.64 kJ

D．＞196.64 kJ

（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(I) ="==" H₂O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

A．升高温度	B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大	D．按原比例再充入CO2和H2

③某温度下，将4mol CO和12mol H₂,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) ="0.5" mol·L^—1，，则该温度下该反应的平衡常数为           （2分）。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）
（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则
溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

（ 12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）        H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g） H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl₄    4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因                                                             （用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。
（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：
MgCl₂ Mg+Cl₂               TiCl₄+2Mg  2MgCl₂+Ti
从海水中提取MgCl₂时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，写出Mg（OH）₂溶度积表达式：                          
可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）₂溶解平衡角度解释其原因               
（4）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li⁺ 在电池内定向移动，其电池反应为：，使用时先充电，写出其充电式的阳极反应          ，放电时Li⁺的移动方向          。

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)        ΔH＝－Q₂ kJ/mol；
H₂O(g) == H₂O(l)               ΔH＝－Q₃ kJ/mol  
 常温下取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3

含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是     (     )

A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂== P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ·mol^-1?、P—O b kJ·mol^-1、P==O c kJ·mol^-1、O==O d kJ·mol^-1?。?根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是  (    )

A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1

B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1

C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1

D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1

（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1K₁
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1K₂
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1K₃
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是                         （填字母代号）。
a．高温高压                 b．加入催化剂         c减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度           e．增加H₂的浓度      f．充入He
（3）已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。