已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1	B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1	D．△H＝－260.4 kJ·mol－1

（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂ 2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应为     反应（填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH₂O时，H₂O的物质的量是     （填字母代号）。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 （   ）

A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol

C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

已知：

(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
(2)  2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH_3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH6

B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（ ）

A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的

C．

D．

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
（2）已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：        。

化学键	H—H	N—H	N＝N
键能（kJ/mol）	436	391	945

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C（s，石墨）+O₂（g）   CO₂（g）  △H₁=－393.5kJ?mol^－1                                                ①
2H₂（g）+O₂（g）   2H₂O（1）  △H₂=－571.6kJ?mol^－1                                                         ②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₃ =－2599kJ?mol^－1                      ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：                        。

(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
则CH₄ ( g)将NO₂ (g)还原为N₂(g)等的热化学方程式是________________________________
(2)将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的化学方程式为：。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO₂的转化率降低。则该反应的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（  ）

A．431 kJ/mol	B．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol

已知：H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  △H =-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（  ）

A．0.22 mol	B．0.15 mol
C．0.1 mol	D．0.05 mol