已知下列两个热化学方程式
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)＋571.6KJ         C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)＋2220.0KJ
实验测得H₂、C₃H₈混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ，则原混合气体中H₂、C₃H₈的体积比是（   ）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为                         
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）△H₁ ,
②2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l）△H₂ , 则△H₁和△H₂的关系为      

1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl

B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl

C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl

D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a          b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH₃）₂N₂H₂］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0．5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？

（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。

A．热裂解形成燃油	B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====  
====     
="==="        
在溶液中与反应生成和的热化方程式为       。
（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率 （）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是       。
（4）（3分）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是        。

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等

D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH₃OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol

B．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol

C．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol

D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol

在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)    ΔH₁
4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)    ΔH₂
2Al(s) + Fe₂O₃(s) = Al₂O₃(s) + 2Fe(s)     ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）	B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）	D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（  ）

A．2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1