一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时
③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤ 当V_正(C) = V_逆(D) 时                ⑥ 当V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。

从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是

A．nCH2＝CH2→DH＜0

B．nCO2＋nH2O(CH2O)n＋nO2(n＞1)DH＞0

C．2SO2＋O22SO3DH＜0

D．2H2＋O2＝2H2ODH＜0

下列关于化学反应方向的叙述中正确的是                       

A．ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的	B．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的
C．ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的	D．ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的

25℃、101 kPa条件下，反应2N₂Q（g）=4NO₂（g）+O₂（g） △H=+56．7 kJ·mol^-1能自发进行的原因             （   ）

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．是熵减小的反应	D．是熵增效应大于热效应

下列叙述中，正确的是（   ）

A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

B．焓变小于0的反应肯定是自发的

C．熵变大于0的反应肯定是自发的

D．自发反应的反应速率肯定很快

下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能改变化学反应进行的方向	B．催化剂能改变化学反应进行的限度
C．催化剂能改变化学反应的反应热	D．催化剂能改变化学反应的速率

下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是

A．△H＞0，△S＞0	B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0	D．△H＜0，△S＜0

已知反应3O₂（g）＝2O₃（g）的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是

A．该反应在任何情况下均能自发进行

B．该反应在任何情况下均不能自发进行

C．该反应在一定条件下能自发进行

D．条件不足，无法判断

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（   ）

A．△H<0、△S>0	B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S>0	D．△H>0、△S<0