科目： 来源：不详 题型：单选题

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D．将水加热，Kw增大，pH也不变

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：单选题

已知反应：                                          
①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列结论正确的是                           （   ）

A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1

B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量

科目： 来源：不详 题型：单选题

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c（CH3COO－）：③＞①

B．水电离出的c（OH－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

科目： 来源：不详 题型：计算题

（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
                                     
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)      c(CH₃COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
                                                                     。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：单选题

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．4 ℃时，水的pH=7

C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023

科目： 来源：不详 题型：单选题

pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液的物质的量浓度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，则A、B、C都是弱酸

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：单选题