常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3

D．CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4

下列说法中正确的是             （   ）

A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu²⁺):c(Na⁺):c(Cl^—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（   ）

A．阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O

B．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O

C．阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑

D．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑

I．（1）CH₃OH（1）、H₂的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH（1）的热化学方程式：                 。
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是        （填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅 
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na⁺）>c（A^—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A^—）____c（HA）；c（HA）+c（A^—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^—）    0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度      NaB的水解程度。

下列化学方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反应所放出的热量：
① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ；  ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) + Q₂ kJ；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q1 = Q2 = Q3

B．2Q3 = Q1 < Q2

C．Q3 < Q2 < Q1

D．Q1 < Q2 < 3Q3

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)	B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)	D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)

B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

下列叙述正确的是

A．某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32－

B．煮沸MgCO3悬浊液，得到Mg(OH)2沉淀，说明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2 的溶解度

C．在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液(CuSO4溶液)的pH逐渐升高

D．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO^2-₃、HCO^-₃、AlO^—₃、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是         （   ）

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V­1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓