在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则（   ）

A．平衡向正反应方向移动了	B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的质量分数增加了	D．a＜b

在H₂O₂分解实验中，当加入少量MnO₂粉末时，H₂O₂的分解速率增大。该实验中
使H₂O₂分解速率增大的主要因素是 （       ）

A．温度

B．催化剂

C．反应物的接触面积

D．反应物的浓度

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．增加浓度

等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 

编号	金属（粉末状）	酸浓度	酸体积	反应温度
A	铝Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	铜Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	镁Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	锌Zn	6 mol/L盐酸	300mL	50℃

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

（3分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________

反应C(固)+H ₂O(气)CO(气)+H₂(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．升温

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

下列有关反应限度的传述正确的是（    ）

A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

（8分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO　　2CO₂+N₂                  
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） /mol·L-1	1．00×10-3	4．50×10-4	2．50×10-4	1．50×10-4	1．00×10-4	1．00×10-4
c（CO） / mol·L-1	3．60×10-3	3．05×10-3	2．85×10-3	2．75×10-3	2．70×10-3	2．70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=________。
（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　。
A．选用更有效的催化剂  　　　　    B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度  　　　　    D．缩小容器的体积