下列物质对水的电离起抑制作用的是

A．HCl

B．NH4Cl

C．CH3COONa

D．NaCl

温度一定时，用水稀释0.1 mol·L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（   ）

A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)	B．c(NH3·H2O)/c(OH—)
C．c(H+)和c(OH_)的乘积	D．OH—的物质的量

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。
c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。

（4分）有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反应后生成H₂的体积由大到小是                         。

下列三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO₂+HF=HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是　               

A．HF的电离平衡常数是①	B．HNO2的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是②	D．HNO2的电离平衡常数是③

下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

下列叙述中，正确的是（   ）

A．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同

直接排放含SO₂，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)变化关系如下表:

n(SO32-)：n(HSO3-)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

（1）上表判断NaHSO₃溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)
b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)
c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

（3）HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
________________________________________________________________________

根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A．同温同浓度下，溶液的

B．结合H+的能力：

C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：