（7分）
(1)在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                      
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）                               
②下面关系式正确的是________

A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)

B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)

C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)

D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

下列水解反应的离子方程式正确的是
A：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋
B:CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－
C:CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋
D:CH₃COOH＋OH－CH₃COO^－＋H₂O

把溶液AlCl₃与NaHCO₃溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为
A：AlCl₃、NaHCO₃       B：Al(OH)₃、NaHCO₃   C：Al₂O₃、NaOH   D：Al₂O₃、Na₂CO₃

在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/ L NH₄HSO₄    ④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

湘潭温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按PH值依次减小的顺序排列是

下列说法正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl₂与水反应的化学方程式                         。
（2）将ZnCl₂溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl₂，工业上常用ZnCl₂?2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂。试结合离子方程式解释原因：                        。
（3）科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式：                        。

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH₃COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是

A．滴定终点时：溶液的pH=7

B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)

C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)

D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。

B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L

C．稀释后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。