熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为______．
（2）正极电极反应式为______．
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是______．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．
①写出该反应的离子方程式______．
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标准状况下为______mL．

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患，瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时，可通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）

A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a

B．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol

C．电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O

D．电极b是正极，O2-由电极a移向电极b

已知某镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H₂O

放电

充电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．
有关该电池的说法正确的是（　　）

A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

B．充电时阴极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

C．充、放电过程中电解质溶液的pH值都不变，放电时负极附近溶液的碱性不变

D．充电时Cd电极接电源负极

某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．电池工作时Na+从b极区移向a极区

B．每消耗3molH202，转移3mole-

C．b极上的电极反应式为：H202+2e-+2H+=2H20

D．a极上的电极反应式为：BH4-+80H--8e=B02-+6H20

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反应一：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A、低温高压B、加催化剂C、体积不变充入N₂ D、增加CO浓度E、分离出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为______．电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______．
②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/LAgNO₃溶液，写出Y电极反应式：______．
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为______．
②若图三的B点pH=7，则滴定终点在______区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C点溶液中各离子浓度大小关系是______．

“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是______．
（2）氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：负极______；正极______；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中[Na⁺]=3[Cu²⁺]=0.3mol?L^-1，用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112LH₂（标况）．试计算：
①阴极析出Cu______mol．阳极析出气体为______（填化学式）．
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为______．

（正常进度）
（1）写出以30% KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______．
（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合气体中甲烷和氧气的体积比．

甲烷燃料电池能量转化率高．以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，其电极反应分别为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．下列说法错误的是（　　）

A．CH4在负极发生氧化反应

B．O2作为氧化剂发生还原反应

C．甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能

D．分别将1molH2和CH4做燃料电池的原料，产生电量一样多

摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O 请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为______．
（2）通入甲醇一端的电极是______极，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“上升”、“下降”或“不变”）．
（3）若在常温、常压下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为______．

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）

A．甲醇

B．天然气

C．液化石油气

D．氢气