有关右图装置的叙述正确的是  (    )

A．这是一个电解池装置

B．这是电解NaOH溶液的装置

C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2

D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(   )
①通入CH₄的电极为正极；           ②正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－；
③通入CH₄的电极反应式为：CH₄+2O₂+4e^－=CO₂+2H₂O；
④负极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

（8分）有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O₂和H₂O进行工作。
（1）负极反应式是                                     。
（2）电池工作时，氧气在电极材料为           的电极上发生反应。
（3）电池总反应的化学方程式是                          。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH—

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O

D．放电过程中，溶液中K+向负极移动

右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O^2－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断不正确的是（   ）

A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体

B．有H2放电的b极为电池的负极

C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O

对于原电池的电极名称叙述有错误的是 (　　)

A．发生氧化反应的为负极	B．正极为电子流入的一极
C．电流的方向由正极到负极	D．比较不活泼的金属为负极

(8分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。
(1)A₂B₂的电子式为____________。
(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm³)变为______mol /L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（图乙），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。

零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是

A．a极为该电池的负极

B．该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O

C．该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能

D．H+（质子）由正极移动至负极

把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 (    )

A．a＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a＞c＞d＞b ?

理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）

A．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0

B．HNO3(1)＋NaOH(1) NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0

C．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0