对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

A．Zn是负极	B．电流由Zn经外电路流向Cu
C．Zn电极上发生还原反应	D．Cu电极反应：Cu2+ +2e-="=" Cu

燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

A．固体氧化物燃料电池

B．质子交换膜燃料电池

C．熔融盐燃料电池

D．碱性燃料电池

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是

A．锌电极上的反应是：Zn－2e－Zn2+

B．铜电极上得到电子，发生还原反应[

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．电池总反应为：Zn+Cu2+Zn2+ +Cu

用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

A．铜作负极被氧化	B．银为正极被还原
C．正极反应为：Ag+ + e－="Ag"	D．NO3－向正极移动

将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（  ）

A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。	B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。
C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。	D．电流从锌片经导线流向铜片。

（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为_______ B池为______
（2）锌极为______极，电极反应式为______________
铜极为______极，电极反应式为______________
石墨棒C1为_____极，电极反应式为__________
石墨棒C2为_____极，附近发生的实验现象为_____________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）____、_____g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_____、____g

如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：负极     ，正极     ；电池总反应：          ；电解质溶液pH的变化                （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）碱式电池的电极反应：负极                ，正极                 ；电池总反应：                  ；电解质溶液pH的变化         （填“变大”“变小”或“不变”）。

（9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的   （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是           。该反应属于       （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）       （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从       （填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量         。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为      L（标准状况）。

在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（   ）

A．H2－2e- ==2H+	B．Cu－2e- ="=" Cu2+
C．2H+ + 2e- ="=" H2↑	D．Zn－2e- ="=" Zn2+

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，该化学电池的组成可能为                                               (   )
A                 B                   C                   D
正极            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
负极            Zn                 Zn                 Cu       Zn
电解质溶液      H₂SO₄     CuSO₄      ZnCl₂        CuCl₂