用离子方程式表示下列化学变化：
（1）电解氯化钠溶液____________________________________________
（2）电解硝酸银溶液____________________________________________

用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降
的是      （    ）

A．BaCl2

B．CuSO4

C．NaCl

D．Na2SO4

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情
况，可加入的物质是   (      )

A．CuSO4

B．Cu(OH)2

C．Cu

D．CuO

用惰性电极电解CuSO₄和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别 
析出的物质是 (   )

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是(     )

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L

（8分）用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
⑴当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是                ；
⑵当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是               ；
⑶当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是                ；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是                     。

（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO₄溶液，则：
①A电极发生的反应类型为                ； B电极和Fe电极电子的流向由    到    （填B或Fe）。
②B电极的材料是____________，电极反应式为___________   _______。
CuSO₄溶液的浓度                 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式                                    
                                                                 。
②在Fe极附近观察到的现象是____            ________。检验碳棒电极反应产物的方法是                                              _。
(3)若甲槽电解液为CuSO₄，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____   ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______  ___ 。

（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的      极，材料是      ，该极上出现的现象是                  ，写出该电极的反应式                   。
（2）a可能为           
A、铜   B、银  C、铁 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为          克。

如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：

⑴a为电源的       极。
⑵写出电极反应方程式：A                ，B                。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入   ，加入       g。

以惰性电极电解CuSO₄溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为        （    ）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g