(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：
(1)Z₂Y的化学式是________________________。（1分）
(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是_______________________________________（2分）
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是________(填写“正极”或“负极”)；（1分）
C(Ⅱ)的电极反应式是________________________________。（2分）
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是____________________________________。（2分）

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（   ）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池。
⑵铜极为__________极，电极反应式为                           ，
石墨棒C₁为______极，电极反应式为________________________    ，
石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________            。
⑶当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，左侧烧杯中溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完。
（1）此时在导线上有_______ mol电子通过。
（2）Zn片溶解的质量是_____________ g。
（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是______________ mol/L。

某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是(　　)

A．将铜铝导线焊接在一起使用	B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗生铁制品	D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是        (   )

A．Fe-2e=Fe2+

B．2H2O+O2+4e=4OH-

C．4OH- -4e=2H2O+O2

D．2H++2e=H2

（9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂
夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。
（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出
285?8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀过程中发生了化学反应

B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用

C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀

D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

下列有关钢铁腐蚀说法正确的是

A．钢铁腐蚀时铁作正极

B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e - = Fe3+

C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH-

D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O