下列有关实验的说法正确的是

A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的Ph

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3

D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

下列与实验相关的叙述中，正确的是 （   ）

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量苯，充分振荡、静置、过滤，可从碘水中获取碘

B．从CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥

C．室温下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液pH=7

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

下列叙述错误的是

A．易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+

C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25．00 mL的KMnO4溶液

D．氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污

B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关

C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性

D．H2O2、SO2、O3等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同

下列实验操作与实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag＋
B	将混合气通过饱和的Na2CO3溶液	除去CO2中混有的HCl
C	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
D	将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色	溴或苯发生加成反应

 

下列关于实验的说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pH

B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

D．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

下列实验操作能使实验结果偏低的是

A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度

C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度

D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

下列叙述正确的是  

①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．③④

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应： SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑       Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

 
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是             ；
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，请写出该平衡转化的离子方程式：                    ；
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：                      。
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度      (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。

粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）的工艺流程如下图所示：
　
已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是        ；
（2）加入适量锌粉的作用为        ；
（3）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是        ；
（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　    　。