要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（　　）

序号	物质	杂质	试剂	方法
A	CH3CH2OH	H2O	CaO	蒸馏
B	CH3COOC2H5	CH3COOH	CH3CH2OH、浓H2SO4	加热
C		Br2	NaOH溶液	振荡、静置、分液
D	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	蒸馏

A．A

B．B

C．C

D．D

现提供如下除杂试剂和提纯方法：

除杂试剂	①酸性高锰酸钾溶液　②溴水 ③饱和碳酸钠溶液　④氢氧化钠溶液
提纯方法	A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气

从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质．

甲	除杂试剂	提纯方法
甲烷（乙烯）	______	______
乙酸乙酯（乙酸）	______	______

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	蒸馏
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

A．A

B．B

C．C

D．D

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池中反应的离子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量试剂a是______（填化学式）．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，该反应的化学方程式是______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．

除去混在NO₂中的NH₃（少量的），可选用的试剂是（　　）

A．浓H2SO4

B．NaOH溶液

C．稀H2SO4

D．水

下列实验操作中错误的是（　　）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	药品	操作
A	溴水	NaCl	酒精	萃取
B	乙醇	醋酸	NaOH	过滤
C	Na2CO3	NaHCO3	H2O	溶解、过滤
D	Fe	Al	NaOH溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合物．现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（　　）

A．沉淀X的成分是SiO2

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

C．将试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

D．在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

下列操作中，不用玻璃棒的是（　　）

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．溶解

食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为______．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是______（填序号）
A．Na₂CO₃、BaCl₂B．BaCl₂、Na₂CO₃C．BaCl₂、Na₂SO₄
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理______（用离子方程式表示）．
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂该反应中，______元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．