Ⅰ．实验室配制1mol/LNa₂CO₃溶液250ml．
（1）需要固体Na₂CO₃______g；
（2）该溶液中的阳离子数目为______个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na₂CO₃溶液______ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）______．
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：______．

实验室需要配制：250ml2.00molL^-1氢氧化钠溶液．
（1）如图是该同学转移溶液的示意图，实验中的两个错误是______
（2）下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是______（填序号）．
A．定容时水加多了，用滴管吸出
B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去．

实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线．

欲配制100mL1.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2gNa₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2gNa₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL．

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

某学生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液，然后．对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在定容时观察液面俯视
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．

A．②③④

B．③④

C．①②④

D．①②③④

实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL的量筒最好．

某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为______g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是： ______
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ______
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施： ______
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意什么问题： ______

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L^-1，请说明理由．答：______．

实验室配制480mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体______g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是______
A．偏高B．偏低C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线______；
②放在滤纸上称量NaOH固体______．
（4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为______．
（5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图）．

现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为______，称取这些NaOH常用的仪器有______；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为______，量取该NaOH溶液常用的仪器有______；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含有NaOH的质量为______；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

实验室欲配制0.25mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______
（2）该实验中两次用到④，其作用分别是______、______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
在①操作中需称量NaOH：______g，上述操作步骤正确的操作顺序为______（用序号填写）．
（4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是______（填代号）．
①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
②称量时NaOH放在滤纸上称量
③转移前使用的容量瓶未烘干
④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
⑤定容时仰视刻度线．