“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（   ）
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2COCH₃COOC₂H₅
③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂CH₃CHO
④2M+N====2P+2Q，2P+M====Q(M、N为原料，Q为期望产品)

A．②③④

B．①②④

C．①③④

D．①②③

（2）污染气体的几种处理措施：
酸雨是由于大气中SO₂和NO_x（NO和NO₂）的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃（主要是H₂SO₄）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO₂，离子方程式为_____________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为________________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NO_x需要____________体积氨气。

工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要完成下列问题：
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是_______________________________________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为__________________________。

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
（1）写出H₂O₂的电子式______________________。
（2）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是：_______________________________。
（3）将Cu放入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂后，则Cu被溶解。写出离子反应方程式_______________________________________________________。

有氰化物的废水危害极大，能毒杀各种鱼类和水生物。CN^-浓度在0.01—0.04 mg·L^-1时就有强烈的毒杀作用，处理含有氰化物的工业废水的方法之一是：使CN^-被氧化转变为低毒的CNO^-（其毒性仅为氰化物的千分之一），一般转化为氰酸盐（如NaCNO）。氧化剂常用次氯酸盐，同时还可降解产生无毒气体。近期研究表明，在光的作用下，在某些悬浮小粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应，很快降解毒性，如在二氧化钛（TiO₂）表面上可以降解氰化物等有毒物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是______________________________________________。
（2）如果用NaClO处理含NaCl的废液，则可能生成另外两种盐（毒性降解），试写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。（其中N均为－3价）
此反应中被氧化的元素是___________________________。
（3）氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有哪些？
______________________________________________________________________________。
写出可能发生的离子方程式______________________________________________________。

美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路

直接辐射	52 000×109 kJ·s-1
以热能方式离开地球	81 000×109 kJ·s-1
水循环	40 000×109 kJ·s-1
大气流动	370×109 kJ·s-1
光合作用	40×109 kJ·s-1

请选用以上数据计算：
（1）地球对太阳能的利用率约为_____________。
（2）通过光合作用，每年有__________kJ的太阳能转化为化学能（每年以365天计）。
（3）已知CO₂是温室气体，绿色植物的光合作用能减少大气中CO₂的量。若每年通过光合作用(6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂)为我们生存的地球除去CO₂的质量为x。试根据能量关系列出x的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。
其中所缺的数据的化学含义是
_____________________________________________________。

(18分)试根据下述材料完成问题：
材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。
材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。
材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。
某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)     问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是
(2)     ______________________________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。
(2)列举酸雨给人类造成的危害。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源
A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤             D.①③④⑤
(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式_____________________，
__________________，___________________。
②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。
③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。
④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”。请写出有关反应的化学方程式。
⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。

已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺+2OH^－,CaCO₃（s）Ca²⁺+CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：________________________________________；
②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应：____________________________________。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。

(1)按反应理论值，SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1,经过初步处理的废气中，SO₂与O₂的物质的量的比值为_________________，采用这样比值的原因是_________________。
(2)由计算说明为什么废气以5 m³/h速度与20 L/h速率的NH₃混合？

(1)往A的水溶液中通入少量气体C产生沉淀；
(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强；
(3)C可用于工业上制取漂粉精。