化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵t，海水里镁的存在形式主要是______．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______．（填字母）
A．单质钠B．单质镁C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以______为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是______．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是______．（填字母）
A．氧化镁B．过氧化钠C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是______．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜______的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是______．（填字母）
A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______．

环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是（　　）

A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题

B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

21世纪将是人类开发海洋的世纪．海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机，海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料．海水中含量最多的金属离子是（　　）

A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子

下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（　　）

A．海水 NaOH溶液 Mg（OH）2 电解 Mg

B．海水 熟石灰 Mg（OH）2 盐酸 MgCl2 电解 Mg

C．海水 盐酸 MgCl2 电解 Mg

D．海水 CI2 MgCl2 电解 Mg

海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
②配制250mL4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是______．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：______
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO₂来灭火，其原因可用化学方程式表示为______
（4）①若Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是______，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的方法是______．

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度积	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为______（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式______．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他______（填“能”或“不能”）将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀，理由是______．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10^-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为______．

若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）

A．利用太阳能蒸馏海水

B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分

D．利用渗析法使海水淡化

从海水中提取镁的主要流程是（　　）

A．海水 石灰乳 Mg（OH）2 盐酸 浓缩、结晶、脱水 MgCl2（熔融） 电解 Mg

B．海水 盐酸 浓缩、结晶、脱水 MgCl2（熔融） 电解 Mg

C．海水 NaOH Mg（OH）2 电解 Mg

D．海水 Cl2 MgCl2（熔融） 电解 Mg

海水中含的MgCl₂是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；
④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是（　　）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2

C．第④步会产生氯气

D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应

海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（　　）

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能