1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出55.6kJ的热量.2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2.放出99.6kJ的热量．0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：问答题

1gCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ的热量，2gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量．0.1molCH₄和0.2molC₂H₄气体混合完全燃烧放出热量为多少．

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl₂和1molH₂完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）

A．-183kJ/mol	B．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/mol	D．+91.5kJ/mol

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科目： 来源：不详 题型：单选题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol^-1，则lmolC与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol^-1．

A．-Y

B．-（10X-Y）

C．-（5X-O.5Y）

D．+（10X-Y）

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（　　）

A．40%

B．50%

C．12.5%

D．37.5%

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
①C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₁C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₁2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H₂．

A．①③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③

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科目： 来源：不详 题型：单选题

根据以下三个热化学方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）→2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-akJ?mol^-1
2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（1）△H₂=-bkJ?mol^-1
2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（g）△H₃=-ckJ?mol^-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c

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科目： 来源：不详 题型：单选题

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的说法中不正确的是（　　）

A．当10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的热量

B．C₂H₂的燃烧热为1300kJ?mol^-1

C．当3N_A对碳碳共用电子对断裂时，放出1300kJ的热量

D．当4N_A对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量

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科目： 来源：不详 题型：问答题

（1）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为______．
（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH______（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为______．
（3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的______极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______．

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知：C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO₂占

体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

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