可逆反应N₂O₄2NO₂△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N₂O₄的浓度  （  ） 

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（  ）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

某温度时，反应N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K=a,则此温度下，NH₃H₂+N₂的平衡常数为（  ）

A．a-1/2

B．a1/2

C．a

D．a-2

设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常数为K₁，
反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

 
（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃
①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

已知反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L^-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，说明该反应已达到平衡的是

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正(Q)="3" v逆(R)

D．反应容器中压强不随时间变化而变化

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深

一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是 

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)