已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t₁时，改变了一个条件，下列叙述正确的是

A．t1时，一定是升高了反应的温度

B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体

C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂

D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变

对于密闭容器中的反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃时，n(SO₃)和n(O₂)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大

一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是              （选填字母）。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）该反应平衡常数K的表达式：K=                          。
（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①P₁         P₂ ， 正反应的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （选填编号）。
A．升高温度                 B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B         D．恒温恒容再充入1 mol C
（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率=             ，此时υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（  ）

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能确定

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡总压强/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡气体总浓度/mol·L－1	2．4×10－3	3．4×10－3	4．8×10－3	6．8×10－3	9．4×10－3

 
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应    热（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                    ．

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )

A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO2

C．升高温度

D．缩小容器体积

2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 (    )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．无法确定

现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n＝3?

某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数