两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t₃时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图像

B．正反应是吸热反应

C．t3时刻可能是增大了压强

D．t3时刻可能是降低了温度

已知：(CH₃COOH) ₂（g） 2CH₃COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A．该过程的△H<0

B．平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)

C．气体压强：P(a)<P(b)= P(c)

D．当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)2H₂(g)CH₃OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（  ）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
是（  ）
A．加入催化剂       B．充入CO       C．充入H₂      D．升温
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH₃OH表示的反应速率v           mol /(L·min)，
CO的转化率为               。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)CO₂(g) 2CO(g)              平衡常数K₁
C(s)H₂O(g) CO(g)H₂(g)         平衡常数K₂
CO(g)H₂O(g) H₂(g)CO₂(g)       平衡常数K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：                       。

1200℃时可用反应 2BBr₃(g)+ 3H₂(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr)              b. 2c(H₂) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H₂的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H₂ 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H₂使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸

B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑

C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅

D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol^－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L^－1，则下列结论正确的是

A．该温度下此反应平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

将反应Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)  Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡气体总浓度（×10—3 mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

 
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
（2）25℃时，NH₃．H₂O电离常数K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1．8×10^—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。