将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有(  )
A．4个         B．3个         C．2个         D．1个

在反应aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A．a+b＜c正反应吸热	B．a+b＞c正反应吸热
C．a+b＞c正反应放热	D．a+b＜c正反应放热

在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已达到平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的分子数目
C．混合气体的密度	D．混合气体的总物质的量

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                            。
（2）该反应为          反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡
                  移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K        1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为                 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

可逆反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）在密闭容器中进行，当__________不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（   ）

A．容器内压强	B．平均相对分子质量
C．各成分含量	D．混合气体颜色

有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（　　）

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO₂+O₂  2SO₃已经达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．反应器内压强不再变化

D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

下列关于化学反应限度的说法正确的是

A．当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A．容器内压强是开始时的1.5       
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC 
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为                    。
（2）平衡时剩余SO₂                mol；
（3）该条件下SO₂的最大转化率为                     ；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                   ；
（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为                              。