下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（    ）

A．反应混合物中各物质的浓度的改变	B．反应物转化率的改变
C．正逆反应速率的改变	D．反应容器中压强的改变

如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂(g)  N­₂­O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因                                                     。
(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，反应2NO2N₂O₄达到平衡时，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，则该反应是__________热反应。
(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)          
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)        
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO₂气体　　    
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            
d．选择高效催化剂

在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应:2 SO₂ +  O₂  2 SO₃   达到平衡的标志是

A．SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2

B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

C．单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3

D．SO2、O2、SO3共存

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中X曲线代表       （填化学式）；
（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是      ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；

A．该反应已停止

B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率

C．3v(H2)=2v(NH3)

D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂与3mol H₂反应完全转化为NH₃应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

能够说明H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(    )

A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成

B．v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态

C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

已知反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列判断正确的是

A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3

B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态

C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（  ）

对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0	B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0	D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0