在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L^－1，则a min内，v(B)＝______        ______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____           ___，x＝_________。

分人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列问题：
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是              (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。
(5)在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H₂的转化率α₁ = ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁ + α₂ =1时，则起始时n (NH₃)= ________mol。

利用原料气在合成塔中合成NH₃，为加快正反应速率，且提高N₂的转化率所采取的措施是 （   ）。

A．加压

B．移走氨气

C．使用催化剂

D．充入N2

在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

A．增加了C

B．增加了水蒸气

C．降低了温度

D．增加了压强

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。
（2）下列说法正确的是________。

A．起始充入的CO为1 mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v(H₂)＝________；该温度下CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂)。
（5）已知CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。写出用Co³⁺除去甲醇的离子方程式         　　　　　　　　　　     。

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH<0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法不正确的是                                                             (     )

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．φ2>φ1

C．n2>n1

D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内气体密度不随时间变化

B．v (X): v (Y)= l：2

C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L^－1,则化学平衡常数为

A．1/3

B．1/6.75

C．1/27

D．1

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．减小Y的浓度

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．减小反应体系的压强