反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（    ）

A．增加C的量

B．加催化剂

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（   ）

A．平衡常数K增大	B．a+b＜c+d
C．X的转化率下降	D．Z的体积分数增加

（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比为                   。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，则0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝              mol·L^－1。

某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是     
A．平衡不移动          　　 B．平衡时C的物质的量增大
C．平衡向逆反应方向移动   　D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a+b＜c+d
C．Z的体积分数增加	D．X的转化率下降

在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡标志的是（   ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的密度不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化    
A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是
A. C生成的速率与A消耗的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是

A．化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)

B．从反应开始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1

C．2min后该反应在此条件下已达到化学平衡

D．若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍

某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                         

实验 序号	浓度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是   min，实验4达到平衡的时间是   min，
C₃     1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．钢铁在潮湿的空气中生锈

C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

D．新制的氯水在光照下颜色变浅