在恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α (N₂)∶α (H₂)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH₃表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
△H=aKJ·mol^-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列说法中正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0
B．当υ正(H₂)=υ正(H₂O )时，该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)时的温度为830℃、、

在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的电离度：_________；
③醋酸的电离平衡常数：__________；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
⑷若使c点溶液中c(CH₃COO^―)增大，c(H^＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中，随着c(CH₃COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（   ）

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH个数

D．

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ （填“A”或“B”），请说明理由          ________________         。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H^＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为  _________ 。
⑷25 ℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是  _____ 。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：            。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %		80	α1	α2

下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。

在一密闭的2L容器里装有2molN₂和6molH₂ ，在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H₂ ，请计算2min末NH₃的浓度。

可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（  ）

A．反应停止了	B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物与生成物浓度相等	D．正反应速率与逆反应速率相等