t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

A．若实验ⅠSO­2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．

B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。

C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

合成氨的热化学方程式为 。现
将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
时达到平衡，NH₃的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

反应：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率    

A．均不变	B．①增大，②不变，③减少
C．均增大	D．①减少，②不变，③增大

将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H₂(g)
CH₃OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是

A．高温、高压	B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压、不断分离出甲醇	D．低温、高压、催化剂

下列情况，与溶解平衡移动无关的是

A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧

C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3

D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

（1）80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ (g)   2NO₂ (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n(mol)	0	20	40	60	80	110
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO₂表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                ；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N₂O₄的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂时，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

体积不变的密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+ 3Y₂（g） 2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 (     )

A．X2为0．4mol·L—1，Y2为1．2mol·L—1	B．Y2为1．0mol·L—1
C．X2为0．3mol·L—1，Z为0．2mol·L—1	D．Z为0．6mol·L—1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）

A．氨水应密闭保存，置低温处

B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质

C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　
C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀