可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意的正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了	D．a > b

(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol^－1，ΔS =" +133.7" J·mol^－1·K^－1
该反应在低温下能否自发进行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=      （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正       v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是       （填字母）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

(14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，使之发生反应：2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)，并达到平衡。则：
（1）达到平衡所需要的时间：t(A)   t(B)，NH₃的转化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反应过程中的反应速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向   反应方向移动，A中的化学反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      
（a）容器中压强不变        （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）   （d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。现将NO₂和N₂O₄ 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

恒温恒容的三个密闭容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

A．放出热量a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．N₂的转化率①<②
D．达平衡时氨气的体积分数①>③

(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是            。
A．向装置中充入O₂             B．升高温度
C．向装置中充入N₂             D．向装置中充入过量的SO₂
(2)恒温恒压，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是         
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等          
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．混合物中各组分的浓度改变	B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变	D．反应物的转化率改变

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 (     )

A．容器内气体平均摩尔质量不变	B．容器内各物质的浓度相等
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2	D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z