已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（   ）

A．A是气体，C是固体	B．A，C均为气体
C．A，C均为固体	D．A是固体，C是气体

在一定条件下，反应A₂(g)＋B₂(g) 　2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）

A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

在25℃时建立下列平衡：2NO₂ N₂O₄ ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A．③④

B．③⑤

C．②④

D．①③

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂ N₂O₄ ΔH<0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130 ℃、压强 3.03×105 Pa	B．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa
C．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa	D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是

某温度下，反应2NO₂N₂O₄；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2

B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2

D．保持容器的容积不变，升高了温度

在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L^－1 c(B)="0.200" mol·L^－1c(C)="0" mol·L^－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＜K₂
B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．实验②平衡时B的转化率为60% 
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^－1

如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。达平衡时，A的体积为1.2aL。下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中体积不计）
D．打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
（1）该反应正向为ΔH    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。 （答出一种即可）

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆              d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。