在一定条件下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A₂)=0.5mol?L^-1， c(B₂)=0.1mol?L^-1，c(C)=1.6mol?L^-1。若A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol?L^-1、b mol?L^-1、g mol?L^-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。

(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大	B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变	D．若a＜b＋c时，A的转化率变大

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol·L－1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol·L－1）	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小

如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为     。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是           。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡    移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（  ）

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压