光气(COCl₂)在塑料等工业中有许多用途，COCl₂的分解反应为：COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是                   
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是   
⑤COCl₂在达平衡时的转化率中最大的是第          min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是      

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO .2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         
②．变化的热量数值Q中， Q₁与Q₂的和是            
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：
3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为                    

一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g)，平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO₂的物质的量可能是

A．1.2mol

B．1mol

C．0.8mol

D．0.6mol

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大

A．CaCO3

B．NaOH

C．CaSO4

D．HCl

在容积不变的密闭容器中，发生CO（g）＋NO₂（g）CO₂（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色

A．变深

B．变浅

C．不变

D．无法判断

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是：
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

某温度下，反应N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H₂)/c(NH₃)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．升高温度

B．增大N2浓度

C．减小压强

D．加入催化剂

工业上制备纯硅的反应为：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl₄的转化率又能缩短达到平衡的时间的是

A．增大压强

B．减小氢气浓度

C．升高温度

D．加入催化剂

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L—1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L—1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y  2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是