可逆反应A(g) + B(g)  2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是  　　　　

A．m =" n" = p

B．n > p >m

C．m =" n" > p

D．n > m >p

.对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) △H>0，下列图像正确的是

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 

A．点c处反应达到平衡

B．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样

C．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大

D．点a的正反应速率比点b的小

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   
a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：
（1）此时A的浓度为           .反应开始前放入容器中A、B的物质的量          
（2）B的平均反应速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是          。
A．溶器内压强不再发生变化
B．A的体积分数不再发生变化
C．容器内气体分子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

已知某温度下，反应 SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

某温度下，在恒容密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小

D．升高温度，体系的颜色加深

现有甲、乙两个实验，进行反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；丙、丁两个实验，进行反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol^—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a

D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A．n＞p

B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C．x点比y点时的反应速率慢

D．若升高温度，该反应的平衡常数增大