（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：
（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．无法确定

(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂

（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO₂（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）＋H₂（g）??CO（g）＋H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_____________________________________．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______________________________________．

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△H>0

B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆

C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

在某温度下，可逆反应mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大

B．升高温度，K值增大

C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

D．该反应的K＝

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（     ）
⑴适当提高氨的合成速率      ⑵提高H₂的转化率
⑶提高氨的产率              ⑷催化剂在500℃时活性最大

A．只有⑴

B．⑴⑷

C．⑵⑶⑷

D．⑴⑵

2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D  ）
A．加压     B．减压         C．减小B的浓度    D．降温

右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（  ） 
 
A．A是反应物 
B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L^-1?min^-1             
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动